回答下列问题：

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_______________________________________

_______________________________________________________________________________。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有___________________________

_____________________________________________________________________(写出两条)。

(2)利用________的磁性，可将其从"浸渣"中分离。"浸渣"中还剩余的物质是_____________________________________________________________________(写化学式)。

(3)"净化除杂"需先加H2O2溶液，作用是____________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___________________________________________________________。

(4)"粗硼酸"中的主要杂质是________(填名称)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。

(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

答案　(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4\s\up7(△(△)2MgSO4＋2H3BO3　提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径

(2)Fe3O4　SiO2和CaSO4

(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋　使Al3＋和Fe3＋形成氢氧化物沉淀而除去

(4)(七水)硫酸镁　(5)

(6)2H3BO3\s\up7(△(△)B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg \s\up7(△(△)2B＋3MgO

解析　(1)Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成H3BO3、MgSO4，配平即可。为提高浸出速率，可以从温度(升高温度)、浓度、增大接触面积(将矿石粉碎)等角度分析。(2)Fe3O4具有磁性，可以利用铁块将其从"浸渣"中吸出。SiO2不溶于H2SO4，CaO与H2SO4生成CaSO4微溶于水，所以"浸渣"中还有SiO2和CaSO4。此时溶液中除H3BO3外还有MgSO4[由(1)中反应生成]、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3。(3)"净化除杂"先加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再通过调节pH促进Fe3＋、Al3＋水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去。

(4)"粗硼酸"中的主要杂质是没有被除去的MgSO4。

(5)NaBH4由Na＋和BH组成。其中的氢显－1价，－1价的H具有较强的还原性。(6)以硼