颜色 白-棕-黑 　　蔗糖脱水炭化 　　体积膨胀，呈疏松海绵状 　　有气体生成 　　试管壁发热 　　浓硫酸吸水放热 　　品红溶液褪色 　　生成SO2 　　C + 2H2SO4（浓） = CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

　　[板书]2．脱水性

　　[讲解] 脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。

　　[实验探究3]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。（也可以播放视频）

　　现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。

　　Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

　　（学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较）

　　[提问]NaOH溶液的作用是什么？

　　吸收尾气，防止污染环境。

　　[板书]3．强氧化性

　　　Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

　　　C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

　　[讲解]有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。

　　A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；

　　B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；

　　C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性

　　[讨论] 归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。

　　（学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异）

　　[板书]三、硫酸的用途

（学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途，教师提示，投影小结）