Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3

（铝热反应）

【演示实验】课本p89实验4-1

注意事项：实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；铝粉要细（200目以上），最好用铝银粉（商业名称）；预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10cm（过短热量不够，影响实验效果。

现象：，镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。

结论：Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3（铝热反应）

铝热反应的特点：高温引燃剧烈放热，体现氧化铝高熔点的性质。

应用：①焊接钢轨②冶炼高熔点金属

（3）电解法

　非常活泼的金属用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：

2NaCl（熔融）==2Na+Cl2↑ 4NaOH（熔融）==4Na+O2+2H2o

MgCl2（熔融）==Mg+Cl2↑ 2Al2O3 ===4Al+3O2↑

一些对纯度要求较高的不活泼金属也可以采用电解其盐溶液的方法来进行冶炼，例如：2CuSO4+2H2O==2Cu+2H2SO4+O2↑

（4）有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来，例如：

Cu2S+O2==2Cu+SO2

结论：（学生总结）金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择

电解法 热还原法 热分解法