可以通过分析反应中化合价的变化情况引入新课内容。导入设计二结合实际，引起学生的学习兴趣。

　　【问题思考】在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物是还原剂。请大家找一找，在上述反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？

　　【讨论互动】分组讨论，交流分享。

　　【问题思考】氧化还原反应的实质是电子转移，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

　　【讨论互动】分组讨论，交流分享。

　　【归纳总结】氧化剂具有氧化性，在反应过程中得到电子，化合价降低，发生还原反应。还原剂具有还原性，在反应过程中失去电子，化合价升高，发生氧化反应。

　　【知识拓展】氧化还原反应中，氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。如H2跟CuO反应时，CuO是氧化剂，发生了还原反应，还原产物是Cu，H2是还原剂，发生了氧化反应，氧化产物是H2O。

　　【投影展示】氧化还原反应中概念间的关系

　　反应物\s\up7(化合价(氧化剂\o(――→,\s\up7(化合价)生成物

　　【设计思路】因为氧化还原反应的相关概念很多，学生容易混淆，此处把各个概念间的关系梳理一下，可以帮助学生构建正确的知识结构，为下面介绍双线桥法做铺垫。

　　【问题思考】指出下面反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。

　　3H2＋Fe2O3\s\up7(高温(高温)3H2O＋2Fe

　　【知识拓展】"双线桥"法很清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。

　化合价升高，失6e－，被氧化

　　　化合价降低，得6e－，被还原

　　还原剂 氧化剂

　　【设计思路】双线桥法形象地描绘出各个元素的变化情况，对于学生理解并灵活应用氧化还原反应的知识很有帮助，此处简单介绍。

　　【问题思考】用"双线桥"法表示氧化还原反应，书写时应注意些什么？

　　【讨论互动】结论：①双线桥从左指向右，连接不同价态的同一元素。

②桥线上标明电子得失总数、化合价升降、被氧化、被还原等内容。