发生杂化，形成能量相等、成分相同\s\up1(11(11)3个sp2杂化轨道。

　　图示：

　　(2)sp2杂化轨道的空间指向

　　硼原子的3个sp2杂化轨道指向平面三角形的三个顶点。

　　(3)共价键的形成

　　硼原子的3个\s\up1(12(12)sp2杂化轨道分别与3个氟原子的\s\up1(13(13)2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。

　　(4)BF3分子的空间构型

　　BF3分子的空间构型为\s\up1(14(14)平面三角形，键角为\s\up1(15(15)120°。

　　3.sp杂化与BeCl2分子的空间构型

　　(1)杂化轨道的形成

　　Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，\s\up1(16(16)1个2s轨道和\s\up1(17(17)1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的\s\up1(18(18)2个sp杂化轨道。

　　图示：

　　(2)sp杂化轨道的空间指向

　　两个sp杂化轨道呈直线形。

　　(3)共价键的形成

　　Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的\s\up1(19(19)3p轨道重叠形成相同的σ键。

　　(4)BeCl2分子的空间构型

　　BeCl2的空间构型为\s\up1(20(20)直线形，键角为\s\up1(21(21)180°。

　　二、乙烷、乙烯和乙炔分子的成键情况

　　1.在C2H6分子中，C原子均采用\s\up1(01(01)sp3杂化，每个C原子的\s\up1(02(02)3个sp3轨道分别与3个H原子的\s\up1(03(03)1s轨道重叠形成\s\up1(04(04)C-H_σ键；两个C原子各以\s\up1(05(05)1个sp3轨道发生重叠形成\s\up1(06(06)C-C_σ键。

2.在C2H4分子中，C原子均采用\s\up1(07(07)sp2杂化，每个C原子的\s\up1(08(08)2个sp2轨道分别与2个H原子的\s\up1(09(09)1s轨道重叠形成\s\up1(10(10)C-H_σ键；两个C原子各以\s\up1(11(11)1个sp2轨道发生重叠形成\s\up1(12(12)C-C_σ键，各以\s\up1(13(13)1个未杂化的2p轨道发生重叠，形成\s\up1(14(14)π键。在与溴发生加成反应时，π键发生断裂。