【引入】图片展示：洁厕灵和老陈醋

【温故知新】电解质和非电解质

【展示】学习目标

【板书】§3-1弱电解质的电离

【引导】盐酸和醋酸是常见的电解质溶液，将它们分为强酸和弱酸的最根本的区别是什么？

【演示实验】导电性实验法

【指导点拨】实验要点

【板书】一、强电解质和弱电解质

【展示】强弱电解质的概念

【引导】HCl溶液的导电性是否一定比CH3COOH溶液强？

【归纳】强弱电解质的比较

【思考引导】如何表示电解质在溶液中的电离过程？

【展示】一些电解质电离方程式

【板书】二、电离方程式的书写

【展示】电离方程式的书写规则

【课堂检测】

【课堂小结】指导学生完成 【思考】盐酸和醋酸属于哪一类物质？

【思考与讨论】

1.什么是电解质和非电解质？

2.下列物质：Cu、NaCl固体、熔融NaOH、CO2、K2SO4溶液、蔗糖、NaCl溶液、Cl2、H2O、H2SO4 、盐酸、酒精、MgO、NH3中

哪些是电解质

哪些是非电解质

哪些既不是电解质，也不是非电解质

学生阅读

【思考探究】要判断0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度是否相等，可以采用哪些方法?

【分组讨论】相互交流实验方法，之后以小组为单位进行汇报。

观察实验现象，归纳实验结论

【分组实验】活泼金属实验法和pH测定法

汇报实验现象，归纳实验现象

【实验结论总结】

相同浓度时：c(H+): HCl ＞ CH3COOH

电解质的电离程度有区别

【思考并回答】常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱

【理解】强弱电解质的本质区别在于电离程度

【思考并回答】

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。

【巩固练习】1.2

学生完成学案中的表格，小组交流，进行汇报

学生根据所给电离方程式进行书写规律总结。

【练习】完成学案中的电离方程式

六名学生板演其他学生纠错并讲解

【学生小结】本节课收获了什么? 引出电解质

解决学生易出错的问题

查漏补缺

明确学习任务

培养学生的合作探究精神和能力，同时培养学生的语言表达能力。

通过实验探究进行学习，培养实验的动手能力和合作精神。

辨证的看问题

培养学生比较、归纳能力

培养学生的归纳和总结能力

体现合作学习

【达标检测】

1.强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）

A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

B.相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同

C.在水溶液里电解质是否完全电离为离子

D.是否都能在水溶液中导电

2.下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ）

A.强电解质在溶液中完全电离

B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，导电能力也不同

D.纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电

3.在醋酸（CH3COOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）

A.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B.醋酸能与水以任意比例互溶

C.1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D.醋酸溶液的导电性比盐酸弱