铝表面氧化膜的实验探究 1.取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜 破坏铝表面氧化膜的方法有：①用砂纸擦；②用NaOH溶液浸泡；③用稀酸浸泡 2.将一片擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象 现象：①铝表面有紫红色物质沉积；②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚；③继而产生蓝色沉淀；④混合液温度升高。请用相关方程式解释上述现象。

①2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

③Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ 3.将一片未擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 现象：无明显现象

解释：氧化膜的存在阻碍了铝与盐溶液的反应 4.取上一步中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3 mL 6.0 mol·L－1 NaOH溶液的试管中，1～2 min后取出铝片，洗净，放入20 mL 0.5 mol·L－1硫酸铜溶液中 现象：现象同步骤2

解释：铝片表面的氧化膜被破坏 5.将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3 mL浓硝酸的试管中，观察现象。1 min后取出铝片，用水洗净，再放入20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中 现象：无明显现象

解释：铝在浓硝酸中钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜 铝配合物的生成 1.取两支试管，分别加入1 mL 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液 2.在一支试管中逐滴加入6.0 mol·L－1 NaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象 现象：先生成白色沉淀，后溶解

离子反应方程式：Al3＋＋4OH－===Al(OH) 3.在另一支试管中滴加2 mL 10% NH4F溶液，再滴加1 mL 3.0 mol·L－1氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象 现象：无明显现象

解释：生成了AlF，溶液中无Al3＋