A．d 为石墨，铁片腐蚀加快

　　B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

　　D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

　　[解析]　A．由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快，正确。B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确。C.若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，Fe得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D.d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

　　[答案]　D

　　(1)若将例题装置中"海水"改为"酸雨"，d为石墨，则腐蚀类型属于哪种？正极反应式如何书写？

　　(2)若将例题装置中"海水"改为"浓硝酸"，d为铜，则被腐蚀的金属是哪种？解释原因。

　　答案：(1)属于析氢腐蚀。正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。

　　(2)铜被腐蚀。常温下，铁遇浓硝酸发生钝化被保护，铁作正极，铜作负极，铜发生氧化反应而被腐蚀。

　　　金属电化学腐蚀原理及应用

　　1．菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是(　　)

选项 正极 负极 A Fe－2e－===Fe2＋===4OH－ 2H2O＋O2＋4e－ B 2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ C 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ Fe－3e－===Fe3＋ D 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ Fe－2e－===Fe2＋ 解析：选D。菜刀上沾有食盐水，形成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极失电子：Fe－2e－===Fe2＋，正极上是溶解在食盐水中的O2得电子：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。