若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响中和热的数值。

② 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。

③ 限定的量是指生成1mol水，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；

④ 中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的△H均为负值。如：

NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H2O(l); △H =－ 57.3kJ/mol

思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？

答：

3、有关中和热的计算

例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； êH=－57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。

（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。

结：燃烧热和中和热的区别与联系

三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发

阅读书P43-44，思考下列问题：

1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？

2、广义讲，哪些物质可称为燃料？

3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。

4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的方向？

5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？

、世界上最重要的化石燃料：

煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分甲烷）。

优点：燃烧热都很高。

2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。

3、煤作燃料的利弊

从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源

【典型例题】

例1. （2007年全国II）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

例2．（2008年四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是