1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)原电池是电能转化为化学能的装置(×)

　　(2)任何化学反应都能设计成原电池(×)

　　(3)原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极(×)

　　(4)原电池工作时，负极发生氧化反应(√)

　　(5)蓄电池是常见的一次电池(×)

　　2．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)

　　A．A>B>C>D　　　　　　 B．A>C>D>B

　　C．C>A>B>D D．B>D>C>A

　　解析：选B　金属与稀H2SO4组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成H2；导线中电子运动方向由负极→正极，电流方向则由正极→负极。在题述原电池中，A、B作电极的原电池中，A为负极，金属的活动性顺序为A>B；C、D作电极的原电池中，C为负极，金属的活动性顺序为C>D；A、C作电极的原电池中，A为负极，金属的活动性顺序为A>C；B、D作电极的原电池中，D为负极，金属的活动性顺序为D>B。综上可知，金属的活动性顺序为A>C>D>B。

　　3．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　)

选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2 　　解析：选C　离子方程式中Zn失电子生成Zn2＋，故Zn为负极。Cu2＋得电子生成Cu，故含Cu2＋的溶液为电解质溶液。

　　[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是(　　)