②溶液的酸碱性

溶液中[OH－]减小，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，故NH4Cl溶液呈酸性。

③水解方程式

化学方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl；

离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

(3)NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性。

(1)盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。

(2)盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

常见的"弱"离子

①弱碱阳离子：NH，金属活动顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋，Al3＋，Fe3＋等。

②弱酸阴离子：CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、ClO－、SiO、CH3COO－、F－、[Al(OH)4]－等。

(3)盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。

例1　有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类水解溶液不一定呈中性

D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

答案　D

解析　Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中[H＋]<[OH－]。

考点　盐类水解实质与规律

题点　盐类水解的概念与实质

规律总结　(1)盐类水解的特征有可逆、微弱、吸热。

(2)盐类水解的实质是促进水的电离。

(3)影响水电离平衡的因素有加热、加酸或碱、加可水解的盐等。

(4)盐类水解液可能显酸性、碱性、中性。

例2　有下列几种物质：①NaCl　②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4Cl　⑤Al2(SO4)3　⑥HCl