(3)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。

　　(4)杂化过程中，轨道的形状发生变化。

　　(5)杂化轨道的形状相同，能量相等。

　　(6)杂化轨道之间要满足最小排斥原理。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能量不同。(　　)

　　(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同。(　　)

　　(3)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形。(　　)

　　(4)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。(　　)

　　答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×

　　2．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

　　A．①②③　　　　　　　　 B．①⑤⑥

　　C．②③④ D．③⑤⑥

　　解析：选A。sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B-F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道重叠形成π键；③与②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化，未杂化的2p轨道重叠形成π键；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。

　　1．杂化类型的判断方法

　　(1)根据杂化轨道数目判断

　　杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系：

　　杂化轨道数目＝价层电子对数目＝σ键电子对数目＋中心原子的孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型。