四、中和热和燃烧热

1．强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热；常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H＝－57.4kJ/mol。

[重点提醒]

（1）中和热必须是强酸和强碱的溶液之间的反应，如果有一种是弱酸或弱碱，则由于弱酸和弱碱在反应过程中要不断电离，而电离过程是一个吸热过程，就会导致放出的热量减少，中和热的值减小。

（2）酸和碱的溶液必须是稀溶液，因为酸和碱的浓溶液或固体在溶解和稀释时会放出热量，使所测定的中和热的数值偏大。

（3）酸和碱的中和热还必须是生成1mol水时所放出的热量。因此，只要温度和压强保持不变，酸和碱的中和热理论上是应该保持恒定的。

（4）中和反应实验时的注意事项：①所用装置要尽可能做到保温、隔热②所用药品溶液浓度的配制必须准确，且浓度尽可能的要小③为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，须使氢氧化钠的浓度稍大于盐酸溶液的浓度④温度计刻度要小点，读数要尽可能准确，且估读至小数点后两位⑤水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度⑥两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度⑦实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失⑧中和反应时只能用环形玻璃搅拌棒搅拌，不能用一般的玻璃棒搅拌（以免打破温度计的水银球），也不能用铜搅拌棒（铜散热快，使测得的温度不准）⑨可采用多次测量取平均值的方法，减少实验误差。

（5）中和热的计算中要注意水的物质的量与所放出的热量和中和热之间的关系。

2．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

[重点提醒]

（1）燃烧不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。

（2）物质在氧气中燃烧的条件是：要与空气（即氧气）接触；并且温度要达到物质的着火点；而燃料充分燃烧的条件则是：要有适当过量的氧气，可燃物与空气要有足够多的接触面积。以上两者既有相同的地方，也有不同的地方。

（3）燃料不完全燃烧时主要存在以下问题：浪费能源的同时可能对环境产生污染。

（4）理解燃烧热时，我们要从四个方面入手：①25℃、101kPa；②1mol纯物质；③完全燃烧；④稳定的化合物，一般情况下，物质燃烧生成的稳定的化合物有：C→CO2；H→H2O（液态）；S→SO2。

（5）书写热化学方程式时，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。

（6）计算一定量物质完全燃烧时所放出的热量：Q＝n（可燃物）×△Hc；式中Q为可燃物燃烧反