三、核素

1.指出原子组成各项符号表示的意义：A ZX，其中X表示 ；A表示 ；Z表示 。

如2311Na原子核中有 个质子、 个中子、核外有 个电子，核内中子数与核外电子数之差是 ；两种离子aXm+、bYn-具有相同的核外电子数，则a-b= 。w.w.w.302edu.c.o.m

2.概念：元素： 。

　　 核素： 。

　　 同位素： 。

分析元素、核素、同位素三者关系 。

练习：

1.H、D、T三种原子的核电荷数都是1， 相同所以它们属于同一种元素；由于相对原子质量不同，所以 不同，所以它们是不同的 ；但是由于它们又都属于氢元素的不同原子，所以它们又可以相互称为 。

2.在6 3Li、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14 6C中：

① 和 互为同位素。 ② 和 质量数相等，但不能互称同位素。

③ 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

3.下列各对物质, 互为同位素的是

　A.金刚石和石墨 B.H2O和D2O C.1 1H2和2 1H2 D.12 6C和13 6C E. NO2和NO F. 235U 和 238U

4.某粒子用A ZRn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是 ( )

　A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n

5. 1 1H、2 1H、3 1H、H+、H2是 ( 　)

　A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子

6.在11 g由D和18O组成的水中，含中子数 (NA表示阿伏加德罗常数)为 ( )

A.NA B.2NA C.6NA D.10NA

7.已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是 ( ) A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n

8.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 ( )

A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族

9.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )

　　A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10

　　5.硒为第四周期ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质是( )

　　A.在通常状况下是固体 B.SeO3的水化物是酸

　　C.H2Se比H2S稳定 D.有+6、+4、-2三种常见的化合价

10.某元素最高正价和负价绝对值相等,核内质子数和中子数相同,该元素在气态氢化物中占87.5%,则此元素为( )

A.S B.C C.Si D.N

11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

12.你知道的10电子微粒有哪些

18电子微粒有哪些 。

1.2元素周期律

一、原子核外电子的排布