Na Mg Al 各级电离能(KJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？

数据的突跃变化说明了什么？

【总结归纳】w.w.w.302edu.c.o.m

1、递变规律

周一周期 同一族 第一电离能 　　2．第一电离能越小，越易 电子，金属的活泼性就越 。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越 。

3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5......同一种元素的逐级电离能的大小关系：

即一个原子的逐级电离能是逐渐 的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。

4. Be有价电子排布为 ，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为 、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be ，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？