由于碳酸的酸性大于氢氧化铝，所以四羟基合铝酸钠能与二氧化碳反应，生成氢氧化铝，产生的Al(OH)3沉淀不溶解在碳酸中，所以产生的沉淀不消失。

(5)向AlCl3、MgCl2的酸性溶液中滴加NaOH溶液

反应的离子方程式依次为

H＋＋OH－===H2O

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

出现的现象是先产生沉淀，到沉淀最大值，继续滴加NaOH，沉淀部分溶解，最后剩余的为氢氧化镁沉淀，消失的是氢氧化铝沉淀。

三、铝分别与酸、碱反应产生氢气量的比较

(1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。

(2)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。

(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。

【练习3】　计算填空：

(1)取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。

(2)取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。

(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是______________；质量之比是________。

(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是__________。

三、各类材料

1.无机非金属材料:

传统无机非金属材料:如玻璃、水泥等。

新型无机非金属材料:如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。

2.金属材料:

黑色金属材料:包括铁、铬、锰及其合金。