升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 2.盐类水解的重要应用

(1)判断离子能否大量共存

若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与AlO、CO、HCO。

(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物

①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。

②盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。

③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3和HCl。

④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。

如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。

⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。

(3)保存、配制某些盐溶液

如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。

(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水

如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl3＋3H2O\s\up7(△(△)Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

明矾净水的原理：Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。

(5)解释热的纯碱溶液去污能力强

碳酸钠溶液中存在水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－)增大。

(6)解释泡沫灭火器的反应原理

成分NaHCO3、Al2(SO4)3发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用(×)

(2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等(×)