Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 　　某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

　　思路导航：Fe（OH）3、Cu（OH）2的Ksp分别为2.6×10－39、2.2×10－20，则Fe3＋、Cu2＋开始产生沉淀时c（OH－）分别为2.97×10－10 mol·L－1、3.53×10－7 mol·L－1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH，使Fe3＋先转化为沉淀析出。pH＝4时，c（H＋）＝10－4 mol·L－1，c（OH－）＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，此时

　　答案：Cu（OH）2[或Cu2（OH）2CO3或CuO或CuCO3]

　　2.6×10－9 mol·L－1

　　例题2 已知常温下反应：①NH3＋H＋NH（平衡常数为K1），②Ag＋＋Cl－AgCl（平衡常数为K2），③Ag＋＋2NH3Ag（NH3）（平衡常数为K3）。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是（）

A. 氯化银不溶于氨水

B. 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C. 银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D. 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

　　思路导航：因为K3>K2，所以Ag＋与NH3的络合能力大于Ag＋与Cl－之间的沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；由于K1>K3，所以在Ag（NH3）Ag＋＋2NH3中加入HCl，H＋＋NH3NH，致使平衡右移，c（Ag＋）增大，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，D错误，C正确。

　　答案：C

　　例题3 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）

A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D. 在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816

思路导航：根据图中c点的c（Ag＋）和c（Br－）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br－）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，故B错。在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中