结论：多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性。

思考2.将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，解释原因。

（5）双水解：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。

因发生双水解时阴、阳离子相互促进水解，水解彻底，所以用"=="和"↑"和"↓"

在书写双水解方程式时，我们也要注意总结一些规律。

○1能相互促进水解的两离子，如果其一含有氢元素，写离子方程式时在反应物端不写H2O ，如果促进水解的两离子都不含氢元素，写离子方程式时反应物端必须写H2O 。

○2 书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时，按照电荷守恒配平比较简单。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3＋ 与S2―、HS―、CO32―、HCO3―、AlO2―；Fe3＋与AlO2― 、CO32― 、HCO3― ；NH4＋与AlO2―、SiO32-等。所以在离子共存题中，要考虑因发生双水解而不能共存。

练习：写出Al3＋与CO32―在水中反应的离子方程式：

三、盐类水解的影响因素

　　水解反应与中和反应是可逆反应，当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。

1、内因：盐本身的性质

　　主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。

2、外因：

(1) 温度：盐的水解是_____热反应，因此升高温度，水解程度______大。 (2) 浓度：(2)浓度：

稀释盐溶液，可促进水解。盐的浓度越小，水解程度（离子水解百分数）越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度（离子水解百分数）减小。

(3) 外加酸碱

　例如，水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。

［科学探究］探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。见书本

四、盐类水解的应用

1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解

等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以P