第2节　弱电解质的电离

考纲定位 核心素养 1.理解弱电解质在水中的电离平衡。

2．能利用电离平衡常数进行相关计算。 1.平衡思想--认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。

2．科学探究--能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。

3．模型认知--利用"三段式"模型进行电离常数的有关计算，揭示电离平衡的定量规律。 　　考点一| 弱电解质的电离平衡

　　1．弱电解质的电离平衡

　　(1)电离平衡的概念

　　一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。

　　(2)电离平衡的建立与特征

　　①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

　　②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。

　　③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

　　2．影响电离平衡的因素

　　(1)内因：弱电解质本身的性质--决定因素。

　　(2)外因

①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。