根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原

3．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

　②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

　③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

　④电池放电后，溶液PH不断升高

　A.①② B.①③ C.①④ D.③④

4．（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐 混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

　　阳极反应式：2CO+2CO32--4e-== 4CO2

　　阴极反应式： ______________________________________

　　电池总反应式：____________________________________________

5．近年我国首创以Al-空气-海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al +3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：

（1）原电池的负极是______；

（2）工作时原电池的两电极反应式：

A．负极________________________________________________________

B．正极_________________________________________________________

（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．

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