2．钠的化学性质

　　(1)钠与水的反应，请完成下面表格

实验操作 实验现象 解释 ①钠浮在水面上 钠的密度比水小 ②与水反应发出"嘶嘶"响声 钠与水反应生成气体 ③钠熔化成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 ④小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失 反应产生的气体推动小球运动 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 钠与水反应生成碱 结论 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 　　

　　(2)钠与氧气的反应，有哪些实验现象？可以得出什么结论，请完成下面表格。

实验过程

(图示) 实验

步骤 用小刀切下一小块钠 放置片刻 放在坩埚内加热 实验

现象 银白色光亮切面 光亮切面变暗 钠先熔化为闪亮小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 实验

结论 钠是银白色、质软的金属，比煤油密度大 常温下钠极易与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 钠熔点低，加热时，钠与O2发生反应：2Na＋O2\s\up7(△(△)Na2O2(淡黄色固体) 　　

　　3．钠的保存方法

　　实验室中，少量的钠保存在煤油或石蜡油中。不能(填"能"或"不能")保存在汽油中，不能(填"能"或"不能")保存在CCl4中(CCl4比钠密度大)。

　　4．钠的用途

　　(1)钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂。

(2)高压钠灯常用做路灯。