5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋

　　SO2＋2Fe3＋＋2H2O===\s\up4(15(□,\s\up4(15)＋2Fe2＋＋\s\up4(16(16)4H＋

　　氧化性：SO2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。

　　SO2＋2H2S===\s\up4(17(17)3S↓＋2H2O

　　(3)漂白性

　　SO2具有漂白性，能使某些有色物质退色。将SO2通入品红溶液中，品红溶液退色，加热后溶液又恢复为原来的颜色，利用这一原理可以检验SO2的存在。

　　一、硫单质的性质及用途

　　 [交流研讨]

　　自然界中存在的含硫的物质有：HgS、S、SO2、CaSO4·2H2O等，依据这些物质的化合价你认为S具有什么性质。

　　提示：\s\up6(0(0) ―→Hg\s\up6(－2(－2)，说明S有氧化性；\s\up6(0(0) ―→\s\up6(＋4(＋4) O2和\s\up6(0(0) ―→Ca\s\up6(＋6(＋6) O4·2H2O说明S有还原性。

　　[点拨提升]

　　1．硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把单质铁氧化为＋3价，把单质铜氧化为＋2价，而硫只能把铁氧化为＋2价，把铜氧化为＋1价。

　　2．硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需加热便可继续进行。

　　知识拓展

　　(1)硫易溶于CS2，利用此性质可把S从Fe、S(或C、S)混合物中分离出来。

　　(2)硫可与热的NaOH溶液反应，既表现氧化性，又表现还原性。3S＋6NaOH\s\up17(△(△)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，利用此性质可洗涤仪器内壁残留的硫。

　　 [练习与活动]

　　1．下列有关硫的说法正确的是(　　)

　　A．S具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3

　　B．S与金属或非金属反应时均作氧化剂

　　C．黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂用过滤等操作进行分离

　　D．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S＋3O2\s\up17(点燃(点燃)2SO3

答案　C