课题：原子结构

[知识与技能]：1、知道核外电子运动状态，了解电子云的含义；

　　　　　　　2、了解电子云和原子轨道的区别与联系；

3、能用轨道表示法表示简单的基态原子的电子排布图；

4、了解泡利原理、洪特规则，并能根据它们来书写轨道表示式及判断书写的正误。

[过程与方法]: 以科学探究、思考与交流等方式，探究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的关系，充分认识结构决定性质的化学基础

[教学重难点]：1、了解电子云和原子轨道的含义；

2、了解泡利原理、洪特规则，并能判断轨道表示式的书写正误。

[教学过程]：

[温故而知新]：1、A原子的结构示意图为。 则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 （ B ）

A．18、6、4 B．20、8、6

C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6

　　　　　　　2、下列电子排布中，原子处于激发状态的是 （ BC ）

A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2

C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2

　　　　　　　3、根据构造原理判断下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ D ）

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6

C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2

[导入新课]： 在初中我们就已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核很小，但核外有一个很大的运动空间，如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。但对于多电子原子来讲，电子运动时是否会