1.5molNaOH的质量为多少克？

解析：辨析质量与摩尔质量，利用公式M=m/n及其变式进行计算。

答案：（1）32g/mol 32g 250g/mol 250g （2）0.3mol 60g

例二: 算一算

（1） 5.4 g H2O含的水分子数是多少？

5.4 g H2O含的水分子数约为多少？

（2）含有3.01×1023个水分子，它的质量为多少克？

解析:1mol任何物质的物质都有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的约值为6.02×1023; 利用公式M=m/n，n=N/NA及其变式进行计算

答案：（1）0.3NA，1.806×1022 （2）9g

例三：2molKClO3完全分解生成氧气 mol,即 g。

2molFe完全燃烧消耗氧气 mol,即 g。

解析:化学方程式的系数比等于反应物与生成物的分子个数比，也等于反应物与生成物的物质的量的比。

答案：3 96 4/3 128/3

例四：下列物质中所含分子的物质的量最多的是

　A．4 ℃时2.7 mL水 B．2.8 g CO

　　C．6.02×1022个HCl分子 D．4.9 g H3PO4

解析: M=m/n，n=N/NA

答案：A

例五：计算

　　1.5molSO2与多少克SO3含有相同质量的氧元素？

答案：80

例六：对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）(多选)

　　A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4

　　C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1

解析: 二氧化硫和三氧化硫质量相同，又由n=m/M知道，两物质质量相等时，物质的量之比与摩尔质量成反比，所以n(SO2):n(SO3)=M(SO3):M(SO2)=80:64=5:4。含氧原子个数比为5×2：4×3＝5：6，A错。含硫元素的质量比为5：4，B对。含氧元素比为5：6，C对。