第三节 化学平衡

第1课时 化学平衡状态的建立和标志

设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组

班级：______姓名：__________使用时间：_______

【学习目标】

1、 了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念

2、 了解化学平衡的建立，以及会画v-t图像

3、 理解化学平衡的特征，学会判断化学平衡的标志

【导学流程】

一、 化学平衡的建立过程

例：反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。

1.用语言描述上述平衡的建立过程：_____________________________

2.用v-t图像表示上述平衡的建立过程：_____________________________

二、化学平衡状态

1、概念： ___________________________________________________________________

2、化学平衡的特征：___________________________________________________________

3.判断反应达到化学平衡的标志：

(1)本质标志

v正＝v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

(2)等价标志

【合作探究】

1．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　)

A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1

C． c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5 mol·L－1

2.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.反应容器中生成物的浓度不变；b.反应物的生成速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比；c.混合气体的压强不变；d.混合气体的密度不变；e.混合气体的平均相对分子质量不变；f.混合气体的总物质的量不变；g.混合气体的颜色不变；h.各反应物和生成物的