2. 工作原理：（以锌-铜-稀硫酸原电池为例）

　　装置 　　电极 Zn电极 Cu电极 现象 锌片逐渐溶解 铜片上产生气泡 得失电子 失电子 得电子 　正负极判断 负极 正极 电子流向 流出 流入 反应类型 氧化反应 还原反应 　电极反应式 Zn－2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑ 总反应式 Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

【方法指导】

　　原电池分两极（正、负）；负极氧化（反应），正极还原（反应）；电子由负（极）流向正（极）；阳（离子）向正（极），阴（离子）向负（极）。

　3. 构成条件

（1）能进行自发的氧化还原反应；

（2）两种活泼性不同的金属（或金属与非金属）；

（3）电极插入电解质溶液中；

（4）构成闭合回路。

【随堂练习】

　　如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）

　　A. N上有气体放出

　　B. M为负极，N为正极

　　C. 是化学能转变为电能的装置

D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N