6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为： 　　

7．金属镁与FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反应产生H2，原因　　　　　　　　　　　　　　　　　

8．利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。有关化学方程式：　　　　　　　　　

9．化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3

水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　 　　　　　

10．判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。

如Al3+和AlO2-不能共存,原因是　　　　　　　　　　　　　Fe3+和CO32-不能共存，原因是　　　　　　　　　　　　　　

11．盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。

七、电解质溶液中的守恒关系：

（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________

（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____________.

[思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：

①０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：________ ____　　(3)物料守恒：_____ ___________.

②0.1mol/L　NaHCO3溶液中电荷守恒__________ _________物料守恒_____ ____________

典型例题：

例1：说明氨水是弱碱的事实是：BC

A、氨水具有挥发性。 B、1mol/L氨水溶液的pH=10

C、1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。 D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀

例2：使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（D ）

A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH

例3：ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是 （AD ）

A、[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] B、[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]

C、[Na+]+[H+]>[CH3COO-]+[OH-] D、[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]

反馈练习：

1．PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．无法判断

2． 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3