相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(　　)

　　A．a＞b＞c＞d　　　B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

　　答案　B

　　解析　应用原电池原理比较金属活泼性时，注意电子流向、电流方向、正负极、氧化反应、还原反应与活泼性的关系。根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断：活动性：①a＞b；②c＞d；③a＞c；④d＞b。综合得结论：金属活动性a＞c＞d＞b，故应选B。

　　例4　利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。在方格内画出实验装置图，并指出正极为E，电极反应式为

　　________________________________________________________________________；

　　负极为________，电极反应式为

　　________________________________________________________________________。

　　答案　装置如图

　　Pt(或其它合理答案)　2Fe3++2e-===2Fe2+　Zn　Zn-2e-===Zn2+

　　解析　本题的创新之处在于将原电池的原理进行逆向思维，以培养同学们的逆向思维能力。其思路为：首先将已知的反应拆成两个半反应(即失电子和得电子的反应)：Zn-2e-===Zn2+,2Fe3++2e-===2Fe2+；然后结合原电池的工作原理分析可知，该电极的负极应用锌作材料，正极要保证Fe3＋得到负极失去的电子，一般可用不能还原Fe3＋的材料(如铂、碳棒等)作正极，电解质溶液只能用FeCl3溶液。

　　将氧化反应及还原反应通过原电池两极反应进行放大，不仅便于理解和巩固氧化还原反应中的一些概念，而且可通过电子的定向移动更直观、更深入理解电子守恒或化合价升高或

降低数目相等等理论，该处是物理、化学的综合试题的交接点，应引起重视。

　　1．判断下图中装置，哪些能形成原电池(　　)

答案　D