3、其它金属材料：如钛、铀、镅等。

　　4、合金

　　（1）合金：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

　　一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。

　　（2）常见的合金

　　①金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成形、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业。

　　②钢铁

　　a生铁：含碳量2％－4.3%，硬度大，但较脆且不易机械加工。

　　b普通钢：含碳量0.03%－2%，增加了铁锰等元素，改善了铁的性能，但易锈蚀。

　　c不锈钢：在普通钢基础上，加入铬镍等元素，含铬在一般在12％以上，在空气中能保持金属光泽，且有不生锈的特性。

　　5、几种重要的化合物

　　（1）氧化铝

　　①物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高。

　　②化学性质：氧化铝具有不同于一般氧化物的性质，既与强酸反应也与强碱反应，属于两性氧化物。

　　Al2O3 ＋6HCl＝ 2AlCl3 ＋3H2O；Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]

　　（2）氢氧化铝

　　①物理性质和用途：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。可作净水剂和色素吸附剂。

　　②化学性质：与Al2O3一样，既与酸反应又与碱反应，具有两性，属于两性氢氧化物。

　　①与酸反应：Al(OH)3 ＋3HCl＝AlCl3 ＋3H2O（Al(OH)3 ＋3H+＝Al3+＋3H2O）

　　②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－）

　　另外，Al(OH)3还具有难溶性氢氧化物的通性，即受热易分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

　　③Al(OH)3的制取：即可用铝盐与可溶性弱碱氨水反应，又可用向四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+； 2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O。

　　说明：一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解： [Al(OH)4]－＋H+＝Al(OH)3↓＋H2O；Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O

　　（3）氧化铜

　　①氧化铜有金属氧化物的性质： CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

　　②氧化铜具有弱氧化性，可与某些还原剂反应。

　　③氧化铜在高温下可发生分解反应： 4CuO 2Cu2O＋O2↑

　　三、复合材料

　　1、定义：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料称为复合材料。

2、组成：复合材料由两部分组成，一部分称为基体，在复合材料中起黏结作用；另