3．在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0。

(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

A．c(H2)减小

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．反应物转化率增大

D．重新平衡减小

(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________(填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

答案　(1)CD　(2)B

解析　(1)该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小体积，平衡正向移动，c(H2)增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。(2)由于该反应正向是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的产率降低，体积不变，充入He，平衡不移动。

题组二　新旧平衡的比较

4．在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是(　　)

A．平衡向逆反应方向移动

B．a＜c＋d

C．物质A的转化率增大

D．物质D的浓度减小

答案　C

解析　容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，说明平衡正向移动，A的转化率增大。

5．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 N2的浓度一定减小