酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。

　　[方法技巧]

　一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为<<1，则必定是：

①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；

②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

　　1．铝热反应实验探究

实验

装置 实验

现象 (1)镁条剧烈燃烧

(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应

(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光

(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验

结论 在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热 化学

方程式 2Al＋Fe2O3高温 Al2O3＋2Fe 　　2.铝热反应

含义 铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来 铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物 引发

操作 在铝热剂上放KClO3，插入镁条并将镁条点燃 反应

特点 在高温下进行，迅速反应并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离