C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形

　　D．以上说法都不正确

　　答案　C

　　解析　若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的空间结构为直线形；n＝3时，分子的空间结构为平面三角形；n＝4时，分子的空间结构为正四面体形。

　　2．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的空间构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是(　　)

　　A．NH B．PH3 C．H3O＋ D．OF2

　　答案　D

　　解析　四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4且空间构型都为四面体形，但只有OF2中心原子结合两个F原子，分子的空间构型为V形。分子的空间构型与分子中中心原子的价层电子对的空间构型不是一回事。二　等电子原理

　　1．比较N2和CO的结构、性质，填写下表空格：

分子 N2 CO 结构 原子数 2 2 电子数 14 14 价电子数 10 10 空间构型 直线形 直线形 性质 沸点/℃ －195.81 －191.49 熔点/℃ －210.00 －205.05 液体密度/g·cm－3 0.796 0.793 　　2.分析比较N2和CO的结构和性质，你能得出的结论是CO分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，是等电子体，其性质相近。

　　3．等电子原理是指化学通式相同、价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是相近的。满足等电子原理的分子或离子互称为等电子体。

　　4．常见的等电子体

类型 实例 空间构型 两个原子10个价电子的等电子体 N2、CO、NO＋、C、CN－ 直线形