3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl

　　总反应为：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl

　　2．取用钠时一定要用镊子，不可用手接触；同时取用的钠一般为绿豆粒大小，不可用量过大，以免发生危险。

　　3．切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中。

　　二、钠与氧气的反应(实验法)

　　活动与探究2

　　实验探究

实验操作 实验现象 实验结论 新切开的钠具有____色金属光泽，在空气中表面很快____ 钠是____色金属，硬度____；常温下极易与O2发生反应为______________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多 钠先熔化为____色小球，然后____，火焰呈____色，最后生成______固体 加热时与O2的反应为__________________________ 　　思考与交流

　　1．你知道钠是如何保存的吗？为什么？

　　2．通过钠与氧气的反应，你能得出什么结论？在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？

　　1．反应条件不同，产物可能不同：

　　(1)钠与O2在不同条件下反应产物不同，常温下生成Na2O；在加热或点燃条件下反应生成Na2O2。

　　(2)C与O2在O2过量时燃烧生成CO2，在O2不足时燃烧生成CO。

　　2．钠在空气中的变化过程

　　银白色的金属钠→表面变暗(生成Na2O)→生成白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(氢氧化钠潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。

　　三、过氧化钠的性质

　　活动与探究3

　　用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

　　(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．________。

　　(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：_______________________________________

　　________________________________________________________________________。

(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。