讨论结论：SO2为酸性氧化物

（3）酸雨形成条件之三：SO2的还原性

【演示实验】pH传感器分别测定刚拆封纯净水的 pH、CO2饱和水溶液的pH、最近下的雨。pH为6.7、5.6、4.8。

【演示实验】将刚刚研究SO2溶解性的塑料瓶中的 SO2水溶液倒入烧杯中，插入pH传感器，向其中逐滴 滴加5%的H2O2溶液，观察pH变化。

讨论结论：SO2具有还原性，SO2+H2O2== H2SO4

（4）如何防治硫酸型酸雨：

学生讨论：SO2的产生途径、如何防治硫酸型酸雨的产生

主题2二氧化硫的漂白性。

【演示实验】在钟罩中预先放有新鲜的红花、绿叶、果皮(青香蕉 )等各少许，用燃烧匙进行硫的燃烧实验。

【资料卡片】二氧化硫是食物的"化妆品"，目前食品不合格多半因为 SO2。二氧化硫遇水会形成亚硫酸，而亚硫酸及其盐可引起人们支气管痉挛 ，并会在人体内转化成致癌物质亚硝胺。如果食品中二氧化硫残留量超标，长期食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

结论 ：二氧化硫具有漂白性，但不能用于食品。同时而SO2是与某些有机色素化合生成无色的不稳定的化合物，加热或久置分解而恢复原来的颜色 ，所以SO2的漂白性不稳定。

各种漂白物质的分类

物质 漂白机理 反应本质 脱色特点 SO2 化合反应 化学反应 不稳定、可逆 Cl2、Na2O2、HClO、O3、H2O2 氧化反应 化学反应 稳定、不可逆 活性炭 吸附作用 物理变化 不稳定 主题3二氧化硫的还原性。

【探索论证】二氧化硫具有还原性吗?可设计哪些 方案 ?如何选择试剂？

【交流讨论】核心关键：选择合适的氧化剂，发生现象明显的氧化还原反应，如颜色变化等。 方案 1：二氧化硫能否使 KMnO4溶液褪色 。

方案 2：二氧化硫能否使氯水、溴水溶液褪色。

方案 3：二氧化硫能否使 FeCl3溶液褪色，并可加入BaCl2溶液进一步检验 。

方案4：二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加过氧化氢溶液，振 荡 。