(1)泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。电子自旋有顺时针和逆时针两种状态。

(2)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

[自 我 检 测]

1.判断正误，正确的打"√"；错误的打"×"。

(1)s能级的能量总是小于p能级的能量(　　)

(2)2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多(　　)

(3)当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道(　　)

(4)nf能级中最多可容纳14个电子(　　)

(5)氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子(　　)

(6)处于最低能量的原子叫基态原子(　　)

(7)6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则(　　)

(8)电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理(　　)

(9)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)√

2.在d轨道中电子排布成，而不排布成，遵循的是(　　)

A.能量最低原理 B.泡利原理

C.原子轨道构造原理 D.洪特规则

解析　洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

答案　D

3.下列原子或离子的电子排布表示方法中，正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6