第二单元 溶液的酸碱性

（第一课时）

【学习目标】1、会判断溶液的酸碱性。

2、了解pH的表达式，会简单的计算。

【课前预习】一、判断下列说法是否正确：

1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。

3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动

4、如果由水电离出的c(H+) =10-10mol/L，则Kw=10-20

二、计算：

1、常温下，c(HCl)=10-4mol/L的盐酸溶液，溶液中，c(OH-)= __________________mol/L.

将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)= ________________、c(OH-)=_________________。

将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)= _______________ 、c(OH-)=________________ 。

2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+)可能为____________________________。

三、判断下列说法是否正确：

1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH一定小。

3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。

5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH有可能等于负值。

7、常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为12

8、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等

【课堂学习】

【自主学习一】：填写下表（温度25℃ ），分析溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子的关系。

物质 c(H+） c(OH-） 0.005mol/L HCl 0.05mol/L H2SO4 3mol/L NaCl 0.01mol/L NaOH 2mol/L Ba(OH)2 【归纳整理】一、溶液的酸碱性与c(H+）、 c(OH-）关系

　　酸性溶液：___________________________________________

　　中性溶液：___________________________________________

　　碱性溶液：___________________________________________

【思考与交流】假设100℃时水的离子积常数Kw=10-12

　　1、在100℃时，纯水中[H+] 为多少？

　　2、[H+]＞1×10-7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？

　　3、100℃ 时，[H+] = 1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？

【自主学习二】：阅读书第67页，思考下列问题：

　　1、为什么要引入PH这个概念？

　　2、PH的定义是怎样的？

　　3、PH通常的范围是多少？

　　4、PH值等于0的溶液是不是酸性最强的溶液？

PH值等于14的溶液是不是碱性最强的溶液？

【归纳整理】二、溶液的pH

1、定义：________________________________________