对于反应：H2＋Cl2===2HCl，若生成2 mol HCl，反应过程中断裂化学键共吸收的能量是多少？形成化学键共放出的能量是多少？依据以上两个数据判断该反应是放出还是吸收能量，并确定放出或吸收能量的多少？

　　提示：反应过程中断裂化学键共吸收的能量是436.4 kJ＋242.7 kJ＝679.1 kJ，形成化学键共放出的能量是431.8 kJ×2＝863.6 kJ，由于863.6＞679.1，故该反应放出能量，放出的能量为863.6 kJ－679.1 kJ＝184.5 kJ。

　　1．放热反应与吸热反应的比较

　　类型

比较　　 放热反应 吸热反应 概念 有热量放出的化学反应，放热反应的ΔH为"－"或ΔH<0 吸收热量的化学反应，吸热反应的ΔH为"＋"或ΔH>0 形成原因 反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 与断键、成键中能量变化关系 断键吸收的总能量<成键放出的总能量 断键吸收的总能量>成键放出的总能量 图示 实例 ①绝大多数化合反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2

②所有的燃烧反应，如CH4＋2O2\s\up7(点燃(点燃)CO2＋2H2O

③酸碱中和反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

④活泼金属与酸或水的反应，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤部分特殊反应，如铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧化等 ①绝大多数分解反应，如CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑

②铵盐与碱的反应，如

2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应，如C(s)＋H2O(g)\s\up7(高温(高温)CO(g)＋H2(g) 　　2.注意事项

(1)并非所有的分解反应都为吸热反应，如双氧水的分解为放热反应。