硝酸的强氧化性

　　1．本质

　　HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。

　　在浓、稀HNO3中均存在两种氧化性微粒H＋、NO，HNO3的强氧化性实质是酸性条件下NO中＋5价氮氧化性>H＋。

　　2．规律

　　(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。

　　(2)还原剂一般被氧化成最高价态。

　　3．具体表现

　　(1)硝酸与金属的反应

　　①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。

　　②活泼金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。

　　③常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化。

　　(2)硝酸与非金属的反应

　　①反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O。

　　②反应举例：

　　C＋4HNO3(浓)\s\up7(△(△)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

　　(3)硝酸与还原性化合物的反应

　　硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO等均能被HNO3氧化。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)浓硝酸在常温下与Fe、Al均不发生反应。(　　)

　　(2)常温下，Cu与浓硝酸、稀硝酸均能发生氧化还原反应。(　　)

　　(3)铜和稀硝酸反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性。(　　)

(4)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水。(　　)