新化学键形成所放出的能量不可能完全相同。

　　2．从微观和宏观两个角度怎样理解H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1中的"183 kJ"？

　　提示：从微观上看，断裂1 mol氢氢键和1 mol氯氯键所吸收的能量比形成2 mol氢氯键释放的能量少183 kJ。从宏观上看1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量比2 mol HCl(g)所具有的总能量多183 kJ。

　　3．热化学方程式与普通化学方程式有何区别？

　　提示：热化学方程式需要注明反应的温度和压强，需要注明物质的聚集状态和反应热，同时热化学方程式的化学计量数可以是分数。

　　一、吸热反应与放热反应

　　1．吸热反应与放热反应的比较