二、电解质和非电解质

　　1．电解质与非电解质的区别

电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型　 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等 非金属氧化物、葡萄糖等有机物 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 　　2.电解质的电离

　　(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

　　(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如

　　H2SO4的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO；

　　NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－；

　　CuSO4的电离方程式：CuSO4===SO＋Cu2＋。

　　(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念

　　①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

　　②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

　　③盐：在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

　　1．CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？盐酸可以导电，它是电解质吗？

　　[提示]　CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质，因为是混合物，而电解质必须是化合物。

　　2．NaHSO4在水溶液中电离生成H＋，NaHSO4是酸吗？为什么？

[提示]　不是。NaHSO4属于盐，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，根据酸的定义，NaHSO4的阳离子并不都是H＋，所以不属于酸。