核外电子

排布 最外层电子数由1递增至8（若K层为最外层则由1递增2）而呈现周期性变化。

原子半径 原子半径由大到小（稀有气体元素除外）呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。 主要

化合价 最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。（稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：

最高正价数=最外层电子数

负化合价数+最外层电子数=8 元素及

化合物

的性质 金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有些变化规律。 5.简单微粒半径的比较方法

原子半径 1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小

例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rP＞rS＞rCl

2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。

例：rLi＞rNa＞rK＞rRb＞rCs 离子半径 1.同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子

例：rCl-＞rCl,rFe＞rFe2+＞rFe3+

2.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径趣小。

　例：rO2-＞ rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+

3.带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。

例：rLi+＜ rNa+＜ rK+＜ rRb+＜ rcs+;rO2-＜rse2-＜ rTe2-

4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。

　例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知Rk+＞rNa+＞rMg2+ 6.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金属性比较 本质 原子越易失电子、金属性越强