3 4

五、 数据处理

1、四次测量所得数据的平均值，作计算依据。

起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差（t2-t1）/℃ 2、计算反应热

计算公式：Q =mcΔt

Q:中和反应放出的热量 m:反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值

V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）

六、实验问题探究及分析

1、中和热与反应热的区别与联系？

2、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？

3、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？

4、 用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______,为什么？

5、实验操作过程中有哪些主要原因会使中和热测定结果往往偏低？