课题3反应条件对化学平衡的影响

　　[浙江选考·加试要求]

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　　1．氯化钴溶液的变色原理。

　　2．浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响。

　　3．不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度。

　　1．化学平衡状态

　　在一定条件下的某个可逆反应，在向一定体积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。因此，反应开始时，v正最大，v逆为零。随着反应的进行，v正逐渐减小，v逆逐渐增大。反应进行到某一时刻，v正＝v逆，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。上述可逆反应中，v正、v逆随反应进行的时间(t)的变化情况，可表示如图。

　　2．化学平衡的移动

　　化学平衡的移动是由于浓度、温度、压强的变化，使v正≠v逆。当v正＞v逆时，平衡向正反应方向移动；当v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。

　　(1)当增大反应物浓度时，新的正反应速率v′正增大，即v′正＞v正，由于生成物的浓度没有变化，在v′正增大的瞬

　　间，v逆并没有增加，即v′逆＝v逆。所以，此时v′正＞v′逆，平衡将向正反应方向移动。

(2)当增大平衡体系压强时，混合物由各气体组分的浓度以同等倍数增加，但是，这种气体物质浓度的等倍数增加，不会使正、逆反应速率等倍增加。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g