衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。

　　(3)第一电离能的变化规律

　　①同周期，从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势。

　　②同主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。

　　微点拨：同周期从左向右，元素第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA之间元素的第一电离能出现反常。

　　2．逐级电离能

　　逐级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫做第二电离能，用I2表示；＋2价气态正离子再失去一个电子，形成＋3价气态正离子所需要的最低能量叫做第三电离能，用I3表示；依次类推。且I1＜I2＜I3......

　　三、电负性与对角线规则

　　1．电负性

　　(1)概念

　　①键合电子：原子中用于形成化学键的电子。

　　②电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

　　(2)衡量标准

　　电负性是由美国化学家鲍林提出的，他以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。

　　(3)递变规律(稀有气体不计)

　　①同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大；

　　②同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小。

　　(4)应用：判断金属性、非金属性强弱。