答案　(1)原电池　CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

(2)阳极　4AgNO3＋2H2O\s\up7(通电(通电)4Ag＋O2↑＋4HNO3

(3)280　D　1.60　(4)减小　增大

解析　(1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。

(2)乙池中电解AgNO3溶液，其中C作阳极，Ag作阴极，总反应式为4AgNO3＋2H2O\s\up7(通电(通电)4Ag＋O2↑＋4HNO3。

(3)根据各电极上转移的电子数相同，得n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，故V(O2)＝××22.4 L＝0.28 L＝280 mL，m(Cu)＝××64 g＝1.60 g。(4)若丙中

电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反应2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则溶液pH增大，而甲中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH\s\up7(通电(通电)2K2CO3＋6H2O，溶液pH减小。