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反应条件 化学方程式 氢化物稳定性 F2 暗处 H2＋F2===2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl2\s\up12(光照或点燃(光照或点燃)2HCl 较稳定 Br2 加热至一定温度 H2＋Br2\s\up12(△(△)2HBr 较不稳定 I2 不断加热 H2＋I2\s\up12(△((((,\s\up12(△)2HI 不稳定 规律：F2→I2与H2反应剧烈程度：依次减弱，生成氢化物的稳定性：依次减弱 (2)卤素单质间的置换反应
实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色 2KI＋Br2===2KBr＋I2 结论：F2→I2氧化性：逐渐减弱 三、同主族元素的性质与原子结构的关系
从上到下，核外电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强
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