C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方向为上下搅动

　　D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，浓硫酸代替盐酸

　　解析：选D。可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水时会放出热量，影响测定结果。

　　1．中和热的概念

　　(1)中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 液态水所放出的热量。

　　(2)理解时应注意

　　①强酸和强碱的稀溶液发生反应，其中和热是相等的，都约是57.3 kJ·mol－1。

　　H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

　　②强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生反应，中和热一般小于57.3 kJ·mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。

　　③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内。

　　2．中和热测定实验中的三个关键问题

　　(1)保温

　　倒入NaOH溶液要迅速，尽可能减少实验过程中热量的损失。

　　(2)准确

　　配制的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确。NaOH溶液最好是新制的，因久置的NaOH溶液可能变质，导致测定的中和热有误差。量取溶液的体积要准确。反应前的温度和反应后的最高温度读数要准确。

　　(3)误差分析

　　本实验产生误差的可能原因有：

　　①量取溶液的体积不准确。

　　②温度计的读数有误差。

　　③实验过程中有液体溅在外面。

　　④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。

　　⑤测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。

　　⑥溶液浓度不准确。

　　⑦没有做重复实验，求平均值。

　实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。