越大，分子的稳定性越强，键能影响物质的化学性质。

例2 已知破坏1 mol H-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要(　　)

A．放热185 kJ　　　B．吸热185 kJ

C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ

【答案】C

二、化学反应中的吸热与放热

各种物质都储有化学能。一个化学反应完成后是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

1.化学反应包含两个过程，一是要断开反应物中的化学键，这一过程需要克服原子间的相互作用，因此要吸收能量；二是要形成生成物中的化学键，这一过程会释放能量。因此，化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因。

2.化学反应中存在两大变化，即物质变化和能量变化。由于断开不同的化学键吸收的能量不同，形成不同的化学键释放的能量也不同，所以化学反应中总会伴有能量的变化，最终的反应结果表现为吸收能量和放出能量。

3.化学反应中发生能量变化的两种类型：放出能量和吸收能量。

(1)从化学键的角度理解

以2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O为例：

(已知断开1 mol H-H键吸收能量436 kJ，断开1 mol O===O键吸收能量496 kJ，断开1 mol H-O键吸收能量463 kJ)

则1 mol H2完全燃烧放出的能量为(4×463 kJ)/2－(2×436 kJ＋496 kJ)/2＝242 kJ。

结论：化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。

(2)从物质储存化学能的角度理解