③具有还原性：4NH3+5O24NO+6H2O。

　　(3)实验室制NH3

　　原理(实验室制法)：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

　　收集：向下排空气法 

　　检验： 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否变蓝。

　　2.铵盐的化学性质

　　（1）不稳定性：NH4ClNH3↑+ HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　铵盐分解规律：生成氨气和酸

　　（2）检验： 

　　方法点拨　NH3的检验方法

　　（1）常用湿润的红色石蕊试纸检验。

　　（2）也可用蘸有氯化氢的玻璃棒检验。

　　案例1氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气的 ...（　　）

　　A.易液化　　　　　　　B.比空气轻

　　C.极易溶于水 D.能跟水反应

　　【剖析】 喷泉实验是利用气体物质与液体物质之间的互相作用，形成压强差。由于氨气极易溶于水，当向装满氨气的烧瓶中滴入少量水，由于大量的氨气溶解，使烧瓶内气体压强减小，在大气压的作用下，使烧杯内的水进入烧瓶中，从而形成喷泉。

　　【答案】 C

　　【借题发挥】 （1）产生喷泉的条件：上下形成压强差。通常有两种情况：可以减小烧瓶内气体的压强（如右图）；可以增大下端的压强（如在公园内的喷泉）。

　　（2）能产生喷泉的气体：因为氨气易溶于水，氨气和水之间作用可产生喷泉。其他气体如果能被某液体物质大量吸收，则也可以产生喷泉。如二氧化碳和氢氧化钠溶液。

　　案例2在1 L 1 mol·L-1的氨水中（　　）

　　A.含有1 mol NH3分子

　　B.含NH3和之和为1 mol

　　C.含1 mol NH3·H2O

　　D.含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol

　　【剖析】 氨气溶于水后，大部分与水反应

，所以氨气进入水中后有三种存在